المعايرة أو التحليل الكمي (و تسمى بالانكليزية Titration) هي عملية مخبرية في الكيمياء التحليلية أو الكيمياء الكمية تُعرف بها كمية مادة ما في عينة بمعرفة كمية مادة أخرى تتفاعل معها وتنتج عنها.
لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها:
أن يكون تفاعلاً سريعاً.
أن يكون تفاعلاً وحيداً دون أية تفاعلات ثانوية مرافقة.
أن نستطيع اعتباره تفاعلاً تاماً.
أن تكون هناك طريقة تمكننا من تحديد نهاية التقاعل مثل تغير لون مشعر (تغير لون دليل شوادر الهيدروجين PH مثلاً).
طريقة المعايرة

نضع كمية مقاسة بدقة من المحلول المراد معايرته في قارورة وبضع نقط من كاشف لوني. نضع القارورة تحت السحاحة المحتوية على المحلول المعاير. ونبدأ بإضافة كميات قليلة من السحاحة إلى القارورة حتى يتغير لون الكاشف ، مشيرا إلى اكتمال المعايرة.
وطبقا لنقطة النهاية المرادة فقد يحددها نقطة أو أقل من نقطة إضافية من السحاحة لإثبات لون الكاشف. وعند الوصول إلى نقطة التعادل (نقطة النهاية) للتفاعل ، نقوم بقياس كمية محلول المعاير المستهلكة ، ونقوم بحساب تركيز المحلول المراد معايرته ، باستخدام المعادلة:

حيث :
Ca تركيز المحلول المراد معايرته , عادة موليته ;
Ct تركيز المحلول المعاير (محلول السحاحة) , عادة موليته;
Vt حجم المحلول المراد معايرته , عادة dm3;
M النسبة المولية للمحلول المراد معايرته إلى محلول المعاير طبقا لمعادلة التفاعل ;
Va حجم المحلول المعاير , يقاس عادة dm3.[1]
تجهيز المعايرة

تبدأ عملية المعايرة بوضع كمية معينة من المحلول المراد معرفة تركيزه في قارورة. وفي العادة يجهز محلول لمادة صلبة بإذابته في الماء ، أو في مذيب آخر مثل حمض الأسيتيك أو الإثانول وهذه تستخدم في أغراض كيمياء البترول.
ويوضع محلول المعاير في السحاحة مع اختيار تركيز مخفف لزيادة دقة القياس.
كثير من عمليات معايرة محاليل غير محاليل حمض-قلوي تحتاج إلى قيمة ثابتة للباهاء pH value خلال المعايرة. وعلى ذلط فقد يلزم إضافة محلول منظم في قارورة المعايرة لتثبيت قيمة الباهاء pH .
في حالة وجود مادتين في محلول القارورة قد يتفاعلا مع محلول المعاير ونريد معرفة تركيز أحدهما فقط يمكن عزل المحلول في القارورة بواسطة إضافة "محلول مقنّع " يحجب الأيونات الغير مرغوبة .
قد تحتاج بعض تفاعلات أكسدة-اختزال إلى تسخين العينة لزيادة معدل التفاعل أثناء عملية المعايرة.
فمثلا ، يلزم التسخين عند أكسدة محلول أوكسالات حتى درجة 60 مئوية لكي يسير التفاعل بسرعة مناسبة.

راااااااااااااااااااائع جدا ....موضوع غاية في الاهمية

شكرا جزيلا ..اريغاتو الف